Question

某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L^－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。

(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。

(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20mol/L的盐酸体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20.60
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为________。

(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。

a．部分标准液滴出锥形瓶外     

b．用待测溶液润洗锥形瓶

c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水   

d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

Answer

碱式滴定管(或移液管) 26.10 左手 右手 锥形瓶内溶液的颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 80% ab

【解析】

(1)因为要求仪器的精度较高，所以不能使用量筒，应使用滴定管或移液管，同时又要注意滴定管的类型。

(2)滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，由此可确定消耗盐酸标准液的体积。

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，需注意左、右手的分工及眼睛注视的目标。

(4)滴定达到终点时，注意颜色的变化及持续的时间。

(5)三次实验结果取平均值，然后利用c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH)∙V(NaOH)进行计算。

(6)a．部分标准液滴出锥形瓶外，则标准液用量偏多；

b．用待测溶液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量偏大；

c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响；

d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量偏少。

(1)准确量取一定体积的待测液，应使用滴定管或移液管，需要使用的仪器是碱式滴定管(或移液管)。答案为：碱式滴定管(或移液管)；

(2)从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL。答案为：26.10；

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。答案为：左手；右手；锥形瓶内溶液的颜色变化；

(4)滴定前，碱液中滴加酚酞，溶液变红色，滴加盐酸达终点时变为无色，所以滴定达到终点的标志是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；

(5)从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.40mol/L，

由实验数据可知，烧碱的纯度为=80%。答案为：80%；

(6) 利用公式c(NaOH)=进行误差

a．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意；

b．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，b符合题意；

c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，c不合题意；

d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量n(NaOH)偏少，消耗盐酸的体积偏小，c(NaOH)偏小，d不合题意；

综合以上分析，只有ab符合题意，答案为：ab。