如图所示： (1)若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________...

如图所示：

(1)若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，正极发生的电极反应式为_______________。

(2)若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的________极(填“正”或“负”)，电解池总反应的离子方程式为_________。

吸氧 O2+4e-+2H2O==4OH- 负 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 【解析】从图中可以看出，当K与a相连时，形成原电池，Fe作负极，石墨作正极，发生吸氧腐蚀；当K与b相连时，形成电解池，若Fe电极作阳极，则发生Fe-2e-==Fe2+的反应，没有气体产生，不合题意，故Fe电极应作阴极。 (1)若开始时开关K与a连接，则形成原电池，铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，铁作负极，则石墨作正极，发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-。答案为：吸氧；O2+4e-+2H2O==4OH-； (2)若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，由以上分析知，Fe作阴极，与电源的负极相连，则N端是电源的负极，发生H2O得电子生成H2和OH-的电极反应，阳极Cl-失电子生成Cl2，则电解池总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：负；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。

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考点分析：

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某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。

(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。

(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20mol/L的盐酸体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20.60
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为________。

(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。

a．部分标准液滴出锥形瓶外

b．用待测溶液润洗锥形瓶

c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

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在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如表：

实验序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20