碳酸钾主要用作食品膨松剂，也用于彩色电视机工业。 (1)K2CO3溶液呈____...

碳酸钾主要用作食品膨松剂，也用于彩色电视机工业。

(1)K2CO3溶液呈________(填“酸”或“碱”)性，其原因是_________(用离子方程式表示)；请设计一个简单的实验方案证明上述观点：__________。

(2)下列有关0.1 mol·L－1的K2CO3溶液的叙述错误的是________(填标号)。

A．c(K＋)＝2c(CO32－) B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(3)室温下将0.1 mol·L－1的K2CO3溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________。

(4)将CO2通入0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝_________mol·L－1(忽略溶液体积变化)。

碱 CO32-＋H2OHCO3-＋OH- 向纯碱溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液呈红色，然后滴加氯化钙溶液至过量，溶液红色逐渐变浅，最后消失 AC c(K＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋) >c(CO32－) 0.2 【解析】 (1)K2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液会发生水解反应，证明其水解的事实时，一方面要证明水解产物的存在，另一方面要证明反应的可逆性。 (2)A．c(K＋)＝2c(CO32－)，利用化学式与水解进行分析； B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)，利用水解方程式进行分析； C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1，利用物料守恒进行分析； D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，利用质子守恒进行分析。 (3)室温下将0.1 mol·L－1的K2CO3溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，所得溶液中溶质为KHCO3和KCl，利用电离与水解方程式及难易程度进行分析。 (4)将CO2通入0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，则利用电荷守恒原理计算溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)。 (1)K2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液会发生水解反应而使溶液呈碱性，其原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；设计实验方案时，可测定溶液中存在OH-(显碱性)、可逆性，平衡会发生移动，于是设计方案为：向纯碱溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液呈红色，然后滴加氯化钙溶液至过量，溶液红色逐渐变浅，最后消失。答案为：碱；CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；向纯碱溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液呈红色，然后滴加氯化钙溶液至过量，溶液红色逐渐变浅，最后消失； (2) A．起初K2CO3发生电离，c(K＋)＝2c(CO32－)，在水溶液中CO32-发生水解，所以最后溶液中c(K＋)>2c(CO32－)，A错误； B．K2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，且程度依次减弱，所以c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)，B正确； C．利用物料守恒，K2CO3溶液中，c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，则c(CO32－)＋c(HCO3－)<0.1 mol·L－1，C错误； D．利用质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，D正确；由以上分析可知，AC错误，故答案为AC； (3)室温下将0.1 mol·L－1的K2CO3溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，所得溶液中溶质为KHCO3和KCl，溶液中HCO3-以水解为主，电离为次，则各离子的浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋) >c(CO32－)。答案为：c(K＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋) >c(CO32－)； (4)将CO2通入0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，则利用电荷守恒原理，溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝c(K＋)=2×0.1 mol·L－1=0.2mol·L－1。答案为：0.2。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。

(2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

(3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。

查看答案

如图所示：

(1)若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，正极发生的电极反应式为_______________。

(2)若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的________极(填“正”或“负”)，电解池总反应的离子方程式为_________。

查看答案

某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。

(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。

(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20mol/L的盐酸体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20.60
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为________。

(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。

a．部分标准液滴出锥形瓶外

b．用待测溶液润洗锥形瓶

c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

查看答案

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如表：

实验序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为________mol·L－1·min－1。

(2)实验2中c2＝________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“>”“<”或“＝”，下同)v1，且c3_____1.0。

(4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法：________。(至少列举2种方法)

查看答案

尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH2)22HCNO＋NH3↑。回答下列问题：

(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，其原子核外电子共占据________个原子轨道。

(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：

①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)。

②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。

③元素的电负性由大到小的顺序是________________。

(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式：________、________。

查看答案

试题属性

题型：综合题
难度：中等