根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.
制取氨气 B.
制取碳酸氢钠
C.
分离碳酸氢钠 D.
干燥碳酸氢钠
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
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A．4.03米大口径碳化硅反射镜 | B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A.A B.B C.C D.D
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。回答下列问题：
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) ⇌2NOCl(g) △H3
则△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g)。
①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(mol∙L-1∙s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；当c(NOCl)＝0.50 mol·L－1时，v正＝_____mol·L－1·s－1。
②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L－1(用含a、x的代数式表示)。
碳酸钾主要用作食品膨松剂，也用于彩色电视机工业。
(1)K2CO3溶液呈________(填“酸”或“碱”)性，其原因是_________(用离子方程式表示)；请设计一个简单的实验方案证明上述观点：__________。
(2)下列有关0.1 mol·L－1的K2CO3溶液的叙述错误的是________(填标号)。
A．c(K＋)＝2c(CO32－) B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(3)室温下将0.1 mol·L－1的K2CO3溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________。
(4)将CO2通入0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝_________mol·L－1(忽略溶液体积变化)。
用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连。氢气从________(填“B”或“C”)口导出。
(2)已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(3)若制得氧气5.6L(标准状况)，则生成氢氧化钾的质量是________。
