Question

25℃，用0.1mol·L^-1的氨水滴定10mL0.05mol·L^-1的二元酸H₂X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.A点的pH等于2

B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH₄⁺)>c(X^2-)>c(H⁺)>c(HX^-)>c(OH^-)

C.由图可知，25℃时，NH₃·H₂O的K_b=

D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大

Answer

C

【解析】

A．A点lg＝−12，结合水的离子积计算；

B．B点lg＝−2，溶液呈酸性，溶质为(NH4)2X；

C．氨水的电离常数表达式为Kb＝，根据中性点计算；

D．B点为(NH4)2X，此时水的电离程度最大，B点后继续加入氨水，水的电离程度逐渐减小。

A．A点lg＝−12，结合c(H＋)•c(OH−)＝10−14可知：c(H＋)＝0.1mol/L，此时溶液的pH＝1，故A错误；

B．由A点pH=1，可知H2X为二元强酸，根据图示可知，B点反应后溶质为(NH4)2X，X2-不水解，溶液中不存在HX-离子，故B错误；

C．C点加入bmL0.1mol•L−1的氨水，根据图示可知lg＝0，则c(H＋)＝c(OH−)＝10−7mol/L，此时H2X完全反应生成(NH4)2X，n[(NH4)2X]＝0.05mol/L×0.01L＝5×10−4mol，n(NH4＋)＝1×10−3mol，n(NH3•H2O)＝0.1mol/L×b×10−3L−1×10−3mol＝(b−10)×10−4mol，设C点溶液体积为VL，则Kb＝＝＝，故C正确；

D．A点到C点过程中，B点溶质为(NH4)2X，此时水的电离程度达到最大，之后随着氨水的滴入，水的电离程度逐渐减小，所以该过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；

故答案选C。