《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是
A.“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+
B.“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D.解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷
我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知(3+2)环加成反应：CH3C
C-E1+E2-CH=CH2
（E1、E2可以是-COR或-COOR）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为__，所含官能团名称为__，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为__。
（2）化合物B满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为__。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOCH2CH3)
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式__。
（3）C→D的反应类型为__。
（4）D→E的化学方程式为__。
（5）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图___（其他试剂任选）。
硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1
已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；
③40min时，平衡常数K=__。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。
a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)
b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)
d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；
②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。
高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：
已知：①“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；②铬酸（H2CrO4）为二元弱酸
（1）用铬酸(H2CrO4)“沉钡”，是工业上常用的方法。H2CrO4中Cr元素的化合价为__，其在水中的电离方程式为___。
（2）“酸浸”不能采用高温的原因是__，“滤液1”的主要溶质是__（写化学式）。
（3）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是__。
（4）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式__。
（5）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是（用离子方程式说明理由）__。
丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：
注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热：②检査整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。
（1）这三步操作的先后顺序依次是____________。
（2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。
（3）B装置所起的作用是__________________________________________。
（4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。
（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。
25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.A点的pH等于2
B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)
C.由图可知，25℃时，NH3·H2O的Kb=
D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大
