化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂
B.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
C.捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
化合物M是一种抗心率失常药物中间体，实验室由化合物A、B制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①R1COR2
(R1、R2表示氢原子或烃基)
②
(-NH2易被氧化)
③RCOOH
RCOCl
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为__，B的化学名称为__。
（2）C的结构简式为__。
（3）由B生成F的反应类型为__。
（4）由E与G反应生成H的化学方程式为___。
（5）反应I中加入的过量NH3，除作为反应物外，另一个作用为___。
（6）同时满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有3个取代基，其中2个为-NH2
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰
（7）参照上述合成路线和信息，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：__。
国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
请回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶(
)的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为__(填元素符号)。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol
中含有σ键的数目为__。
②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的杂化方式为__杂化。
（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。
（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小黑点代表-种氢化物，则趋势线a代表第__族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是__。
（4）干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图所示，该CO2晶体的熔点__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶体的熔点。
（5）一种嘌呤和一种吡啶的结构如图。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是__。
②分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为__。
（6）火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=___nm(写出代数式)。
天然气是重要的化石能源，其综合利用的研究意义重大。
已知；i.CH4(g)十H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H=+206kJ•mol-1；
ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ∆H=+165kJ•mol-1；
iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) ∆H=+131.4kJ•mol-1。
请回答下列问题：
（1）若将物质的量之比为1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密闭容器中发生反应i。CH4(g)和CO(g)的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：
图中表示CH4(g)的平衡体积分数与温度关系的曲线为___(填“L1”或“L2”)，原因为__。
（2）合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：
①∆H1=__。
②T℃下，该反应的平衡常数K=__。
③实验1中，CO的平衡体积分数为__%(保留三位有效数字)。
④V1：V2=_。
（3）甲烷在高温下分解生成的炭黑，是生成橡胶的重要原料，其分解原理为CH4(g)C(s)+2H2(g)。
①一定温度下，将n1molCH4充入1L恒容密闭容器中发生上述反应，tmin末容器内压强变为原来的1.6倍。tmin内该反应的平均反应速率v(H2)=__(用含n1和t的代数式表示)。
②若控制温度和压强不变，充入CH4的物质的量与平衡时H2的体积分数的关系如图所示。充入n1molCH4时，平衡点位于A点，则充入n2molCH4时，平衡点位于__(填“B”“C”或“D”)点。
2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示：
已知：①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+；
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）滤渣1中主要成分的化学式为__。
（2）“结晶”温度需控制在70℃左右，若温度过高会导致的后果为__。
（3）“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(PO43-)的范围为__。
（4）“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。
（5）“转化II”中H2TiO3的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。T0℃时，一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为__。
（6）Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为___。“煅烧II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__。
（7）某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，则充电时阳极的电极反应式为__。
乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。长郡中学高三化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。
已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②几种有机物的部分性质如表所示：
实验步骤：
①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反应为止；
②提纯产品，最终得到10.0mL产品。
请回答下列问题：
（1）盛装硝酸的仪器名称是__。
（2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为__。
（3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是__；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是__。
（4）分离提纯产品，宜选择下列装置__(填字母)。
（5）根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为__(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
（6）实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。实验步骤如下：取VmL产品，加蒸馏水稀释至250mL，量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：
滴定终点的标志是__；该产品纯度为___g·mL-1(用含V和c的代数式表示)。
