有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是
A.M能与溴水发生加成反应
B.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.M分子中所有碳原子共平面
D.M、N均能发生水解反应和酯化反应
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂
B.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
C.捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
化合物M是一种抗心率失常药物中间体，实验室由化合物A、B制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①R1COR2
(R1、R2表示氢原子或烃基)
②
(-NH2易被氧化)
③RCOOH
RCOCl
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为__，B的化学名称为__。
（2）C的结构简式为__。
（3）由B生成F的反应类型为__。
（4）由E与G反应生成H的化学方程式为___。
（5）反应I中加入的过量NH3，除作为反应物外，另一个作用为___。
（6）同时满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有3个取代基，其中2个为-NH2
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰
（7）参照上述合成路线和信息，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：__。
国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
请回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶(
)的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为__(填元素符号)。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol
中含有σ键的数目为__。
②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的杂化方式为__杂化。
（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。
（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小黑点代表-种氢化物，则趋势线a代表第__族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是__。
（4）干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图所示，该CO2晶体的熔点__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶体的熔点。
（5）一种嘌呤和一种吡啶的结构如图。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是__。
②分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为__。
（6）火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=___nm(写出代数式)。
天然气是重要的化石能源，其综合利用的研究意义重大。
已知；i.CH4(g)十H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ∆H=+206kJ•mol-1；
ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ∆H=+165kJ•mol-1；
iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) ∆H=+131.4kJ•mol-1。
请回答下列问题：
（1）若将物质的量之比为1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密闭容器中发生反应i。CH4(g)和CO(g)的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：
图中表示CH4(g)的平衡体积分数与温度关系的曲线为___(填“L1”或“L2”)，原因为__。
（2）合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：
①∆H1=__。
②T℃下，该反应的平衡常数K=__。
③实验1中，CO的平衡体积分数为__%(保留三位有效数字)。
④V1：V2=_。
（3）甲烷在高温下分解生成的炭黑，是生成橡胶的重要原料，其分解原理为CH4(g)C(s)+2H2(g)。
①一定温度下，将n1molCH4充入1L恒容密闭容器中发生上述反应，tmin末容器内压强变为原来的1.6倍。tmin内该反应的平均反应速率v(H2)=__(用含n1和t的代数式表示)。
②若控制温度和压强不变，充入CH4的物质的量与平衡时H2的体积分数的关系如图所示。充入n1molCH4时，平衡点位于A点，则充入n2molCH4时，平衡点位于__(填“B”“C”或“D”)点。
2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示：
已知：①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+；
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）滤渣1中主要成分的化学式为__。
（2）“结晶”温度需控制在70℃左右，若温度过高会导致的后果为__。
（3）“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(PO43-)的范围为__。
（4）“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。
（5）“转化II”中H2TiO3的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。T0℃时，一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为__。
（6）Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为___。“煅烧II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__。
（7）某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，则充电时阳极的电极反应式为__。
