硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为______。
(3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se2Cl2的空间构型为______ （填字母）。
a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形
(4)硒酸钢（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。
(5)SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______（填“大“或“小“），原因是______。
(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i. CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1
ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ∆H2=+41 kJ·mol- 1
iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H3=-99 kJ·mol- 1
回答下列问题：
(1)Q=______________
(2)反应iii的化学平衡常数K3=_____________(填表达式)。
(3)图中能正确反映平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______
(4)如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii")；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。
②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。
(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________， 若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na+向___(填“正极区”或“负极区”)移动。
二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：
已知：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。
(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。
(3)50 °C时，加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。
A.放于冰水中冷却后过滤 B.自然冷却后过滤
C.趁热过滤 D.蒸发浓缩、冷却后过滤
II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤：将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。
(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。
II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L-1 的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。
(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由为________。 (夹持部分略去)
A. 
B. 
C. 
(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。
(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。
某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60°C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
(1)在实验中选择50~60° C热水浴的原因是___________
(2)装置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。
(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_________(填字母)。
a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸
(4)检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_______(填化学式)。
(5)产品中杂质Fe3+的定量
①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取______ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。
②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1。
(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_____ (用含c、V 、m的代数式表示)。
通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中 | 产生胶状沉淀 | 酸性：H2SO3＞H2SiO3 |
B | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加碘酸钾 |
C | 向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液 | 一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象 | Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2] |
D | 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置 | 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 | 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI |
A.A B.B C.C D.D
已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是
A.钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2
B.当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4g
C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuCl
D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大
