Question

已知：还原性强弱：I^－＞Fe^2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A. 1.2  mol·L^－1    B. 1.5  mol·L^－1    C. 1.0 mol·L^－1    D. 1.1  mol·L^－1

Answer

A

【解析】已知：还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为 =0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有 的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl2）= n（I-）= cV=0.1cmol，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl2）= × n（Fe2+）= cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol，解得：c=1.2mol/L，答案选A。