Question

某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。

a.复分解反应　　　b.氧化还原反应　　　c.置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

比较溶液1、溶液2中c(SO₄^2-)的大小：______>______。

(5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液的浓度是________。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。

Answer

a 电离 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O c2(SO42-) c1(SO42-) 0.1 mol·L－1 反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭

【解析】

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O；

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡电离出自由移动的离子；

(3)过程Ⅰ中灯泡变暗是氢氧化钡和硫酸反应，溶液中的离子浓度降低；

(4)根据溶解度可知，氢氧化钡可溶，硫酸钡难溶，溶液1中氢氧化钡还没有沉淀完，抑制硫酸钡的溶解，SO42-浓度较小，溶液2中氢氧化钡全部沉淀，硫酸钡的溶解不被抑制；

(5)①硫酸浓度为0.1mol‧L−1，所用硫酸根浓度要相同；②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，溶液中依然有大量的离子浓度。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，说明发生复分解反应，故答案为a；

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了电离，电离出自由移动的离子；故答案为：电离；

(3)过程Ⅰ中灯泡变暗是氢氧化钡和硫酸反应，离子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；

(4)根据溶解度可知，氢氧化钡可溶，硫酸钡难溶，溶液1中氢氧化钡还没有沉淀完，抑制硫酸钡的溶解，SO42-浓度较小，溶液2中氢氧化钡全部沉淀，硫酸钡的溶解不被抑制，硫酸根离子浓度最大，因此溶液2中c(SO42−)的大小：c2(SO42−)＞c1(SO42−)；

(5)①硫酸浓度为0.1mol‧L−1，所用硫酸根浓度要相同，因此硫酸钠溶液的浓度是0.1mol‧L−1；

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，说明溶液中依然有大量的离子，原因是反应生成NaOH，易溶于水，电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭；故答案为：反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭。