A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。
（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。
某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。
a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。
(5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液的浓度是________。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐
滤液
粗盐
(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。
(2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）__________________，______________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。
(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________。
某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。
CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl
CuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是
A. CuH中H的化合价为+1 B. CuH在反应中只被还原
C. 在反应中HCl失去电子 D. Cu是反应的还原产物
