下列实验装置选择不合理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B.pH=13的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-
C.中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D.
=10-12的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、I-
下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污
B.氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质
C.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂
D.氨气具有还原性，可用作制冷剂
化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
（3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为
，该晶体的密度ρ_________g·cm－3。
。
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_____________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应速率的是_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v（NO2）=k1·p2（NO2），v（N2O4）=k2·p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=_______；在上图标出点中，指出能表示反应未达到平衡状态的点是_________。
