Question

一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（    ）

A.达到平衡时，容器I和容器II中正反应速率：v _I(H₂)>v_II(H₂)

B.达到平衡时，容器II中c(CO₂)>1.75mol·L^-1

C.达到平衡时，容器I和容器II中的转化率：α_I (CO)=α_II(H₂O)

D.达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数：K_II>K_I

Answer

C

【解析】

A. 达到平衡时，容器I和容器II中达到平衡时，由于T1温度高，速度越快，因此正反应速率：vI(H2) > vII(H2)，故A正确；

B. 达到平衡时，容器II中如果在T1温度时，c(H2) = 1.75mol·L-1，c(CO2)=1.75mol·L-1，在T2时，降低温度，平衡向放热方向即正向移动，因此c(CO2)>1.75mol·L-1，故B正确；

C. 达到平衡时，容器I和容器Ⅲ中的转化率两者相等即αI (CO)=αⅢ(H2O)，但由于容器II温度低，平衡正向移动，因此αII(H2O) > αⅢ(H2O)，所以αII(H2O) >αI (CO)，故C错误；

D. 达到平衡时，T2时，降低温度，平衡向放热方向即正向移动，因此容器II和容器I中的平衡常数：KII>KI，故D正确。

综上所述，答案为C。