Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A.等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B.常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C.常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）﹣c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol•L^-1

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer

BC

【解析】

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小：c(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；

B．溶液pH=7，则c(H+)=c(OH−)，氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸，所以溶液中c(Cl−)=c(CH3COOH)，醋酸根离子水解而钠离子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)，CH3COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c(CH3COO−)>c(Cl−)，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(Cl−)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH−)，故B正确；

C．常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c()+2c()②，将方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH−)+c()，所以c()−c(H2SO3)=c(H+)−c(OH−)=(10−6−10−8)mol/L=9.9×10−7mol•L−1，故C正确；

D．根据物料守恒得，次氯酸钠中c(HClO)+c(ClO−)= c(Na+)，碳酸氢钠中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO−)=[c()+c(H2CO3)+c()]，故D错误；

故答案为：BC。