满分5 > 高中化学试题 >

铬是一种银白色的金属,常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(Cr...

铬是一种银白色的金属,常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示:

已知:高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列问题:

1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式:__,高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)

2Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__;在实验室中,操作a所用到的玻璃仪器有__

3Na2CrO4中铬元素化合价为__;生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol

4)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1,废水处理后达到国家标准才能排放。

 

FeO·Cr2O3 将固体磨碎或不断搅拌 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 +6 3.5 2.4×10-4 【解析】 铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]中加入碳酸钠并通入氧气,高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同时生成CO2,将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液。向一份Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠,通过蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得到固体a和溶液a;另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应,铬元素转化为Cr(OH)3沉淀,过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3,可以利用热还原法制备金属铬;据此分析解答。 (1)Fe(CrO2)2 中铁元素化合价是+2价,氧化物为FeO,铬元素化合价+3价,氧化物为Cr2O3,所以Fe(CrO2)2写成氧化物形式为FeO•Cr2O3;增大反应物的接触面积可以加快反应速率,升高温度可以加快反应速率,不断搅拌,使固体混合物充分混合也可以加快反应速率,故答案为:FeO•Cr2O3 ;将固体磨碎或不断搅拌等; (2)Na2CrO4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠,反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;操作a为过滤,所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;烧杯、漏斗、玻璃棒; (3)Na2CrO4中Na元素为+1价,O为-2价,则铬元素化合价为+6价;根据Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2,反应中铬元素由+3价升高为+6价,铁元素由+2价升高为+3价,1mol Fe(CrO2)2被氧化转移7mol电子,因此生成1molNa2CrO4时转移3.5mol电子,故答案为:+6;3.5; (4)CrO42-+Ba2+⇌BaCrO4,根据题意CrO42-的浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,则Ksp(BaCrO4)=c(CrO42-)×c(Ba2+)=5.0×10-7×c(Ba2+)=1.2×10-10,解得:c(Ba2+)=2.4×10-4mol/L,即Ba2+的浓度应大于2.4×10-4mol/L,故答案为:2.4×10-4。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途,实验室中通过如下方法制备:

①不断搅拌条件下,在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全;

②取下三颈烧瓶,测得反应液的pH=4.1;

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。

请回答下列问题:

(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体,该反应的化学方程式为_______________ 硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出,原因是_____________。制备、收集干燥的SO2气体时,所需仪器如下。装置A是气体发生装置,按气流方向连接各仪器口,顺序为a→________________→f。装置D的作用是__________

(2)步骤①反应的离子方程式为________________,合成Na2S2O5的总化学方程式为__________________

(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4),反应的离子方程式为___________

(4)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物,有机物总含碳量用TOC表征,常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物,即通过向废水中加入H2O2,以Fe2+作催化剂,产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时,n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值对TOC 去除效果的影响如图1所示:

当TOC的去除率最大时,n(H2O2)∶n(Fe2+)=____

②在pH=4.5,其他条件一定时,H2O2的加入量对TOC 去除效果的影响如图2所示,当H2O2的加入量大于40 mL·L-1时,TOC 去除率反而减小的原因是_______________________________________

 

查看答案

25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1,将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中,向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(     

A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动

B.滴加aL氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol

C.所滴加氨水的浓度为mol·L-1

D.滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H)=c(OH-)

 

查看答案

锌银电池的负极为锌,正极为氧化银,电解质是KOH,电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源,电解硫酸镍溶液冶炼纯镍,装置如图所示。

下列说法正确的是

A.装置中使用阳离子交换膜

B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.镍极的主要反应为2H++2e-H2

D.若锌银电池溶解13 g锌,则镍极净增质量最多为5.9 g

 

查看答案

XYZMQR皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA

B.XYZ三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径:MQR2

D.ZM的最高价氧化物对应水化物均为强酸

 

查看答案

下列关于有机物的叙述不正确的是

A.分子式为C4H8O2的酯有4种结构

B.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有3

C.丙烯分子中最多有7个原子共平面

D.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成12­二溴乙烷

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.