如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸 化学纯
500mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
A.该硫酸的物质的A浓度为9.2 mol·L－1
B.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸
C.标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体
D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为
A.
B.
C.
D.
84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是
A.氧化性：NaClO>Cl2 B.NaClO发生了氧化反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.当生成71 g Cl2时，反应中转移电子2 mol
下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A.金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体
B.高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，
C.溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳
根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
| 实验操作及现象 | 结论 |
A | 加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失 | 原溶液中一定含有Ca2+ |
B | 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色 | 原溶液中一定含有Fe2+
|
C | 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 | 原溶液中一定含有SO42- |
D | 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊 | 试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ |
A.A B.B C.C D.D
下列离子方程式书写正确的是
A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
C.大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
