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能形成离子键的是 A.任意两种元素之间的化合 B.活泼金属元素与活泼非金属元素之...

能形成离子键的是

A.任意两种元素之间的化合

B.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

C.两种非金属元素之间的化合

D.任何金属元素与非金属元素之间的化合

 

B 【解析】 A.两种非金属元素之间一般形成共价键,如HCl,故A错误; B.活泼金属与活泼非金属之间的化合,易形成离子键,故B正确; C.两种非金属元素之间的化合,易形成共价键,故C错误; D.金属元素和非金属元素可能形成共价键,如氯化铝,故D错误; 故答案为:B。  
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下列元素最易形成离子键的是(    )

A.Na B.Mg C.Al D.Si

 

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下列物质含有离子键的是

A. C12 B. MgF2 C. CO2 D. H2O

 

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含有离子键的物质是

A. Fe B. SiO2 C. HCl D. NaCl

 

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铁及其化合物在生产、生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。

1)绿矾是一种重要的硫酸盐,其化学式为FeSO4·7H2O,某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量,步骤如下:

i.称取上述样品9.0g,配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液;

ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中,用0.02000 mol·L1的酸性KMnO4溶液与之完全反应,消耗KMnO4溶液30.00 mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。

①配制FeSO4溶液时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___;配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒,会造成所配溶液浓度____(填偏大偏小无影响)。

②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2MnO4X5Fe3Mn24H2O,则X的化学式为______,其系数为______

③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____(计算结果保留1位小数)。

2)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:

回答下列问题:

①请写出试剂a的化学式____,试剂b的名称____

②滤液XZ中均含有同一种溶质,它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________

 

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价类二维图,根据图示回答下列问题:

1)根据价类二维图,下列能与B反应的物质有_____,反应中使B表现还原性的物质是__(填序号)。

NaOH溶液  CaCl2溶液  ③酸性KMnO4溶液  H2S溶液

2C的钠盐放置在空气中极易变质,请设计实验方案证明其已被氧化___

3)请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______

 

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