Question

X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX₃能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

（1）原子的结构示意图为 _____，YX₃的化学式为 _____。

（2）、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ___________。用原子符号表示。

（3）分别与X、Z形成的化合物分别是__________（填化学式），___________（填电子式）。Q与Z形成的化合物类型是_________（填离子化合物或共价化合物）。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号。

A HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性强      B R₂与H₂化合比Q与H₂化合容易。

C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强     D HR的稳定性比H₂Q强

Answer

NH3 Na > S > Cl H2S 离子化合物 BCD

【解析】

X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H，Z和X在同一主族，则Z为Na，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S；R为第三周期，其最外层电子数为7，则R为Cl，据此作答。

（1）Z为Na，Z原子的结构示意图为，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，其化学式为NH3；

（2）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以Na、S、Cl原子的半径从大到小的顺序是；

（3）据以上分析知Q为S、X为H、Z为Na，Q分别与X、Z形成的化合物分别为、，电子式分别为、，是共价化合物，是离子化合物；

（4）A．元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl的水溶液酸性比的水溶液酸性强，不能说明氯的非金属性比硫强，故A错误；

B．元素的非金属性越强，对应单质与氢气越容易化合，所以与化合比S与化合容易，能证明氯的非金属性比硫强，故B正确；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强，能够证明能证明氯的非金属性比硫强，故C正确；

D．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HR的稳定性比强，能证明氯的非金属性比硫强，故D正确；

故选BCD。