Question

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物D₂C，D₂C中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30。

请回答下列问题用元素符号表示：

（1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于______填“离子“或“共价“化合物，含有的化学键类型为______。

（5）元素C、D形成化合物D₂C₂的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。

（6）元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。

（7）元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明______。

Answer

第二周期ⅤA族 离子 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cl Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子，则A为H，B为N元素；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物，中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30，则C为O、D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素，F的原子序数大于S，则F为Cl元素，据此解答。

根据分析可知：A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S元素，F为Cl元素；

（1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，其质量数为2，这种同位素的符号是；

（2）N的原子序数为7，位于周期表中第二周期ⅤA族；

（3）元素H与N形成10电子的分子为，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示为：；

（4）H、N、O形成的原子个数4：2：3的盐的化学式为，属于离子化合物，含有离子键和共价键；

（5）元素O、Na形成化合物为，属于离子化合物，其电子式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（6）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则O、Na、S、Cl所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为：；

（7）同一周期从左向右非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，则元素原子得电子能力较强的是Cl，根据反应Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+可知，氯气氧化性大于S，则非金属性：。