Question

1 L 0.1 mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是

A.电解质AgNO₃溶液的浓度仍为0.l mol/L B.阳极上产生112 mL O₂(标况)

C.转移1.204×10²²个电子 D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

Answer

B

【解析】

该电解池中阳极反应为：Ag-e-=Ag+，阴极反应为：Ag++e-=Ag；

A．由上述分析可知，电解过程中溶液中AgNO3溶液的浓度不变，故A不符合题意；

B．阳极上反应不产生O2，故B符合题意；

C．当阴极上增重2.16g即=0.02molAg，转移电子数为0.02×6.02×1023=1.204×1022，故C不符合题意；

D．根据阴阳极电极反应以及转移电子守恒可知，阴极析出0.02molAg时，阳极将有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合题意；

故答案为：B。