Question

室温下，把下列各题的结果填在横线上

(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO₃溶液中，水电离出的H^＋的物质的量的浓度c(H^＋)＝___________mol·L^－1

(3)pH＝4的NH₄Cl溶液中，水电离出的H^＋的物质的量的浓度c(H^＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率_______(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积_______。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)

(5)用离子方程式表示FeCl₃溶液显酸性的原因：___________

Answer

11 1×10-10 1×10-4 一样快 无法判断

【解析】

（1）0.0005mol/L的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.001mol/L，溶液中，溶液pH=11；

（2）pH＝4的HNO3溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中，溶液中OH-均为水电离，则c(H+)水= c(OH-)=1×10-10 mol/L；

（3）pH＝4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中H+均为水所电离，因此水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)=10-4mol/L；

（4）起始pH相同，因此溶液中氢离子浓度相同，故反应起始时生成气体的速率相同；未告知两溶液的体积，因此不能确定最终产生氢气的量多少；

（5）FeCl3为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为：。