Question

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L^－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；

B.检查碱式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；

E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；

F.按上述操作重复两至三次；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)

(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；

(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L^－1

(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)₂溶液时的离子方程式：_____________。

Answer

BAEDCGF 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 偏大 偏大 偏小 3.6

【解析】

（1）用标准0.12mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：BAEDCGF；当滴定达到终点时，溶液呈中性，再加入一滴氢氧化钠溶液时，溶液呈碱性，溶液会由无色变为浅红色，故滴定终点为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；

（2）碱式滴定管未用标准液洗涤，则会导致标准液的浓度降低，最终消耗标准液的体积增加，导致滴定结果偏大；

（3）滴定前尖嘴口气泡计入消耗碱的体积，会导致碱溶液的读数偏大，最终滴定结果偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，会导致读数偏小，最终滴定结果偏小；

（4）根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，n(H2SO4)=2n(NaOH)=15×10-3L×0.12mol/L×2=3.6×10-3mol，则稀释前硫酸浓度c(H2SO4)=；

（5）稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水，其离子反应方程式为：。