化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（ ）
选项 | 用途 | 解释 |
A |
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B |
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C |
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D |
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A.A B.B C.C D.D
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；
B.检查碱式滴定管是否漏液；
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；
D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；
E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；
F.按上述操作重复两至三次；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)
(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；
(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L－1
(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：_____________。
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3∙H2O | 1.8×10-5 |
下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下列问题：
(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。
(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。
A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝__________、CO的平衡转化率＝__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________
A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂 D.移出部分CO2 E.减小容器的容积
(4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是__________。
| A | B | C | D |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
室温下，把下列各题的结果填在横线上
(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝____________
(2)pH＝4的HNO3溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol·L－1
(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol/L
(4)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率_______(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积_______。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)
(5)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因：___________
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是
A.HA为一元弱酸
B.MOH为一元强碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1
