Question

向和的混合溶液中不断加入溶液，得到沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.

B.溶液的物质的量浓度为

C.与的物质的量浓度之比为

D.段反应的离子方程式为

Answer

C

【解析】

向和的混合溶液中不断加入溶液，和 反应生成氢氧化镁沉淀，和反应生成氢氧化铝沉淀，段表示沉淀的质量减小，为氢氧化铝溶于氢氧化钠，b点之后沉淀的量不再发生变化，沉淀的量为氢氧化镁的物质的量，根据分析回答；

从图像可以看出，ab段表示氢氧化铝的溶解，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.1mol，根据离子反应，可知，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.1mol， oa段表示沉淀达到最大量，

A．从a到b，消耗了0.1mol氢氧化铝，，根据B中分析可知c(NaOH)=，则V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正确；

B．由图像可知，Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，和MgCl2反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.4mol，Al(OH)3的物质的量为0.1mol，与AlCl3反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol，共消耗氢氧化钠0.7mol，用去的氢氧化钠的体积为0.35L，c(NaOH)=== 2mol/L，故B正确；

C．根据图像可知沉淀最大量时的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， 氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，则与的物质的量 之比为0.2mol：0.1mol=2:1，由于与的体积相等，则它们的浓度之比为2:1，故C错误；

D．根据分析可知，沉淀达到最大量后，溶解的是氢氧化铝，故离子反应为，故D正确；

答案选C。