Question

常温下，在2L密闭容器中加入一定量的MoS₂、H₂、Na₂CO₃发生反应：MoS₂(s)+4H₂(g) +2Na₂CO₃(s) Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是

A.

B.容器内气体的密度不变

C.平衡常数K不变

D.CO与H₂O的物质的量浓度的比值不变

Answer

B

【解析】

本题判断平衡的标志，当同一反应物质正逆反应速率相同时，反应达到平衡；但体现到物质的浓度、物质的量分数、体积分数、颜色、密度等。有固体参加的反应的恒容条件下，密度不变时，反应达到平衡。

A. 当时，反应达到平衡，A项错误；

B. 容器为2L密闭容器，正反就是气体质量增大的反应，故气体的密度是变量，故气体的密度不变时，反应达到平衡，B项正确；

C. 平衡常数K只与温度有关，温度不变时，K值不变，不是判断平衡的标志，C项错误；

D. 根据方程式，CO与H2O的物质的量浓度的比值一直不变，不是平衡的标志，D项错误。

答案选B。