Question

在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH₃COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。

I．过氧乙酸的制备．

向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。

（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL     b 3.5mL-4.0mL      C 5.5mL-6.0mL

II．过氧乙酸质量分数的测定

准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO₄标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H₂O₂，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是____（用离子方程式表示）。

（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。

（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。

Answer

; b 淀粉 19 BDE

【解析】

由题中信息可知，乙醚与双氧水在一定的温度下可以发生反应生成过氧乙醚。过氧乙醚的质量分数测定实验中，先用高锰酸钾溶液除去过量的双氧水，防止其氧化碘化钾从而影响实验结果。根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤，确定所需要的仪器。

（1）根据题意，过氧乙酸由冰醋酸和双氧水反应制的，方程式为： ；

（2）如图所示，浓硫酸3.5mL-4.0mL时，过氧乙酸的质量分数最大，所以答案为b；

（3）加入过量KI溶液前，需先除去H2O2，是因为双氧水会氧化碘离子，其离子方程式为 ；

（4）滴定时因为有碘出现，碘遇淀粉变蓝，故所选指示剂为淀粉；用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则消耗Na2S2O3的物质的量为5×10-4mol。由、可知，10.00mL溶液中过氧乙酸的物质的量为消耗Na2S2O3的物质的量的二分之一，即2.5×10-4mol，则100mL溶液中过氧乙酸的质量为2.5×10-4mol10 76g/mol=0.19g，则制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为19%。

（5）配制溶液时需要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒等，所以答案选BDE。