已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A.制取SO2
B.还原IO3-
C.放出I2的苯溶液
D.从水溶液中提取NaHSO4
化学与社会、生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.登高山时防晒护目是防止强紫外线引起皮肤和眼睛蛋白质被灼伤变性
B.P2O5可用作食品干燥剂
C.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
D.油炸食品长时间放置出现的“酸败”现象是油脂发生了水解反应而变质
在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸（CH3COOOH）是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，遇热易分解。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。
I．过氧乙酸的制备．
向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。
（1）三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为____。
（2）资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图所示。根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为____（填字母）。
a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL
II．过氧乙酸质量分数的测定
准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。（已知：
）。
（3）加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用离子方程式表示）。
（4）滴定时所选指示剂为____；制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为____%。
（5）过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释到0.2%-0.5%之间。若实验室配制1000mL过氧乙酸稀溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器____（填标号）。
苯乙烯是一种重要的化工原料。工业中以乙苯
为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯
。回答下列问题：
己知：①
+H2(g) △H1＞0
②
△H2＞0
（1）
+CO2(g)
+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡转化率的条件是____（填标号）。
a 高温 b 高压 c 低温 d 低压
（2）已知T1℃下，将1mol乙苯蒸气通入到体积为2L的密闭容器中进行反应①，容器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示：
时间t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
总物质的量n/mol | 1.0 | 1.4 | 1.65 | 1.8 | 1.8 |
①由表中数据计算0～10min内v（H2）=____：平衡时乙苯的转化率为____
②T1℃下该反应的平衡常数K1=____
③若温度T1℃下的平衡常数K小于T2℃下的平衡常数K2，则T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）
锌锰电池在生活巾应用广泛。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
回答以下问题：
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价是_______。
（2）为了提高酸浸效率，可采用的措施是_______（至少两条）。
（3）净化I的过程中温度不能太高，原因是________。
（4）X可以调节pH，则X为________。
（5）净化II中的离子反应方程式_______．
（6）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________
己知图甲表示某温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，图乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线。下列有关图像的判断叙述正确的是
A.图甲中曲线II为盐酸
B.图甲中a点溶液的导电性比b点弱
C.图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
D.图乙中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
