Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子 B.Cl^－ 一定存在，且c(Cl^－)≥0.4mol/L

C.SO₄^2－ 、NH₄⁺一定存在，Cl^－ 可能不存在 D.K⁺、CO₃^2－一定不存在

Answer

B

【解析】

某溶液可能含有Cl－、SO42−、CO32−、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明含有NH4+，n(NH4+) = 0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，不含CO32−；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体即为氧化铁且物质的量，n(Fe3+) = 0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀即为BaSO4且物质的量，n(SO42−) = 0.02mol；根据溶液呈电中性得出一定含有Cl－，3n(Fe3+) + n(NH4+) = 2n(SO42−) + n(Cl－)，3×0.02mol + 0.02mol = 2×0.02mol + n(Cl－)，n(Cl－) = 0.04mol，可能含有K+，因此n(Cl－) ≥ 0.04mol。

A. 根据上面分析至少存在4种离子，Cl－、SO42−、NH4+、Fe3+，可能含有K+，故A错误；

B. Cl－ 一定存在，根据分析得到n(Cl－) ≥ 0.04mol，即，因此c(Cl－)≥0.4mol‧L−1，故B正确；

C. SO42－ 、NH4+一定存在，根据溶液呈电中性得出Cl－ 一定存在，故C错误；

D. 根据分析CO32－一定不存在，K+可能存在，故D错误。

综上所述，答案为B。