Question

目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I₂，常用的试剂是______。

(2)通入SO₂的目的是将I₂还原为I^－，该反应的离子方程式为________。

(3)滤渣1的成分为______。（写化学式）

(4)“制KIO₃溶液”时，发生反应的离子方程式为___________。

(5)KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO₃溶液得到KIO₃晶体的方法为____。

Answer

淀粉溶液 SO2＋I2＋2H2O=SO42-＋2I－＋4H＋ Fe、Cu 5Cl2＋I2＋12OH－=2IO＋10Cl－＋6H2O 蒸发浓缩，降温结晶

【解析】

将含碘废水中通入SO2，将I2转化为I－，利于与Cu2+反应，生成CuI，加入过量Fe反应生成FeI2和Cu，将FeI2与K2CO3反应生成KI和沉淀，KI在硫酸酸性环境与H2O2反应生成I2，Cl2与I2在KOH溶液中反应生成KIO3、KCl和H2O。

(1)单质I2遇淀粉变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是淀粉溶液；

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，自身被氧化为SO42−，其反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O = SO42−＋2I－＋4H＋；

(3)再制备FeI2过程中加入Fe与CuI反应生成Cu，由于Fe加入过量，因此滤渣1的成分为Fe、Cu；

(4)“制KIO3溶液”时，Cl2与I2在KOH溶液中反应生成KIO3、KCl和H2O，其发生反应的离子方程式为5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3－＋10Cl－＋6H2O；

(5)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示，两者溶解度随温度升高，溶解度增加，KCl的溶解度大于KIO3的溶解度，流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为蒸发浓缩，降温结晶。