Question

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（     ）

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^-=2OH^-＋H₂↑

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-＋H₂O向右移动

C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d

Answer

D

【解析】

A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－ = 2OH－＋H2↑，故A正确；

B. 在阳极室，OH－放电，阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42−+2H+Cr2O72−＋H2O向右移动，溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；

C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑，故C正确；

D. 设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1−x)mol，对应的n(K)=2(1−x)mol，n(Cr)=(1−x)mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，，解得x=2−d，转化率为，故D错误。

综上所述，答案为D。