实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A.步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B.步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C.步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中
的电离常数
约为
B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b点代表溶液呈中性
一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 
2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是（ ）
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）
A.在0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·L-1
C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.6g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1NA
B.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C.将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
D.17g羟基(-OT)中含有的电子数为9NA
根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A.状态1是液态，则状态3一定是气态
B.状态3是液态，则状态4一定是气态
C.A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1
D.断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
