Question

取0.592gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)=_____。写出简要计算过程_____。

Answer

2∶1 Na2CO3 ＋Ba(OH)2 = BaCO3↓ ＋ 2NaOH，NaHCO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓ ＋H2O＋ NaOH，根据方程式可知，n(Na2CO3)‧M(Na2CO3) ＋ n(NaHCO3)‧M(NaHCO3) =0.592g即106n(Na2CO3) ＋84n(NaHCO3)=0.592g，2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)= n(NaOH)=cV(aq)=0.1mol·L−1×0.1L = 0.01mol，n(Na2CO3) =0.004mol，n(NaHCO3)= 0.002mol，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.004mol：0.002mol = 2:1

【解析】

根据反应方程式分析建立质量关系和NaOH的物质的量的关系进行计算。

Na2CO3 ＋Ba(OH)2 = BaCO3↓ ＋ 2NaOH，NaHCO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓ ＋H2O＋ NaOH，根据方程式可知，n(Na2CO3)‧M(Na2CO3) ＋ n(NaHCO3)‧M(NaHCO3) =0.592g即106n(Na2CO3) ＋84n(NaHCO3)=0.592g，2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)= n(NaOH)=cV(aq)=0.1mol·L−1×0.1L = 0.01mol，n(Na2CO3) =0.004mol，n(NaHCO3)= 0.002mol，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.004mol：0.002mol = 2:1，故答案为：2:1，过程如上。