工业上常用水合肼（N2H4∙H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
已知：I2与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5
（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。
（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。
为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如图实验：
请回答：
（1）X的化学式为_____。
（2）X与空气中O2反应生成A和B的化学方程式为_____。
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式：_____。
取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。写出简要计算过程_____。
（1）84消毒液的有效成分是_____。
（2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_____。
（3）NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是_____。
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A.步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B.步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C.步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
