已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.
室温下，有两种溶液：①0.01mol/LNH3·H2O溶液；②0.01mol/LNH4Cl溶液。下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（ ）
A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体
C.升高温度 D.通入少量HCl气体
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃，使pH＝6
化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
D.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指CO2
某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：
已知以下信息：
①
2ROH+
；
②
+H2O；
③E能发生银镜反应，1H-NMR谱图共有5个峰。
请回答：
（1）下列说法不正确的是______。
A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应
B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应
C.B可以和乙二酸发生缩聚反应
D.反应②为取代反应
（2）DE的化学方程式是_____。
（3）化合物A的结构简式是______。
（4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式：_____。
①能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应
②分子含苯环，1H-NMR谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子
（5）参照
的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，应用非常广泛。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如图(a)所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_____。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置B、D的作用是________。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_____。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由：____。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_____。
