Question

一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（    ）

A.v_逆(N₂)=3v_正(H₂)

B.N₂和HCl物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.每消耗3molSiCl₄(g)的同时消耗1molSi₃N₄(s)

Answer

A

【解析】

A．速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(H2)，因此v逆(N2)=3v正(H2)，表示逆反应速率＞正反应速率，反应没有到达平衡状态，故A选；

B. N2和HCl物质的量之比保持不变，说明N2和HCl物质的量保持不变，说明反应达到了平衡状态，故B不选；

C．混合气体密度保持不变，说明混合气体的总质量不变，而平衡移动则气体的质量发生变化，可以说明反应到达平衡状态，故C不选；

D. 每消耗3molSiCl4(g)的同时消耗1molSi3N4(s)，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故D不选；

故选A。