Question

有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH、两个电极反应式分别为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根据上述电极反应式，判断下列说法正确的是（    ）

A.Zn是正极，Ag₂O是负极

B.使用过程中，电子由Ag₂O极经外路流向Zn极

C.使用过程中，电极负极区溶液的pH减小

D.Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

Answer

C

【解析】

A．电池反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O中Zn元素化合价由0价变为+2价化合价升高被氧化，所以Zn是负极、Ag2O是正极，故A错误；

B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；

C．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故C正确；

D．Zn是负极，发生氧化反应、Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误；

故选C。