Question

在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是

A.在B点：c(K⁺)=c(HCOO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)，且a=7.5

B.在A、B间任意一点，c(HCOO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.B→C段：水的电离程度先增大后减小

D.在D点：c(HCOO^-)+c(HCOOH)＞2c(K⁺)

Answer

D

【解析】

A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，甲酸钠水解，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(K+)=c(HCOO-)，由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故A错误；

B．在A、B间任意一点，开始存在c(OH-)＞c(HCOO-)，因此可能存在：c(K+)＞c(OH-)＞c(HCOO-)＞c(H+)，故B错误；

C．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，B→C段，酸的浓度增大，水电离程度减小，即水的电离程度一直减小，故C错误；

D．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)，故D正确；

故选D。