已知方程式①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH1=－571.6kJ/mol，则关于方程式②2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）；ΔH2=?的说法正确的是（ ）
A.形成H—H键要吸收能量
B.该反应ΔH2=+571.6kJ/mol
C.该反应与反应①属于可逆反应
D.生成1molO2吸收的热量小于571.6kJ
下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
D.1molH2与0.5molO2完全反应放出的热量就是H2的燃烧热
下列变化过程中ΔH小于零且ΔS大于零的是（ ）
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)
B.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)
C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
D.Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)
下列关于能源的叙述正确的是（ ）
A.电力是二级能源 B.沼气是一级能源
C.天然气是可再生能源 D.水能是新能源
化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_________。
（2）B中含氧官能团的名称为_________。
（3）D→E的反应类型为_________。
（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。
（5）路线中②④的目的是_________。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。
（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
的合成线路（其它试剂任选）_________。
铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H
）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力
（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。
