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在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,...

在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)   ΔH<0,将烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是(   

①颜色   ②平均相对分子质量   ③质量   ④压强   ⑤密度

A.①和③ B.③和⑤

C.④和⑤ D.②和④

 

B 【解析】 该反应是一个气体体积减小的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动。 ①升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体颜色变深,故错误; ②由质量守恒定律可知,反应前后气体质量不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体物质的量增大,平均相对分子质量解析,故错误; ③由质量守恒定律可知,反应前后气体质量不变,故正确; ④升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体物质的量增大,压强变大,故错误; ⑤由质量守恒定律可知,反应前后气体质量不变,体积不变的密闭容器中密度不变,故正确; ③和⑤正确,答案选B。  
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考点分析:
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( 

A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ

 

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25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和辛烷的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol5518kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(   

A.C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)    ΔH=-5518kJ/mol

 

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一定能提高单位体积内活化分子数,且增大活化分子百分数的是(   

A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强

C.升温 D.使用催化剂

 

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反应A+B→C的反应速率方程式为:v=kcA·cB),v为反应速率,k为速率常数.当cA=cB=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(   

A.只增大cB)时,v不变

B.只增大cA)时,v增大

C.只升高温度时,k不变

D.只升高温度时,k变小

 

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下列叙述中,一定能判断化学平衡移动的是

A. 混合物中各组分的浓度改变

B. 正、逆反应速率改变

C. 混合物中各组分的百分含量改变

D. 混合体系的压强改变

 

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