Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl₄的转化率

B.已知一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收

Answer

D

【解析】

A.正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故A错误；

B. 向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C.氢气的浓度变化量是＝0.06mol/L，则氢气的反应速率是＝0.015 mol/(L·min)，故C错误；

D.反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl是0.1mol，0.1molHCl恰好和0.1mol氢氧化钠反应，故D正确；

故选D。