Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（    ）

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C.反应达到平衡时，X的转化率为50%

D.增大X的浓度，Y的转化率增大

Answer

A

【解析】

根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol•L-1，0.15mol•L-1，0.10mol•L-1，变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：

X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

据此进行分析判断。

A. 增压使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，A项错误；

B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为==1600，B项正确；

C. X的转化率为×100%=50%，C项正确；

D. 增大X的浓度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确；

答案选A。