溶液可用于化学分析。溶液不可能具有的性质是( )
A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.碱性
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。
A.保持其他条件不变，增大压强
B.保持容器总体积不变，通入少量Ar
C.增加碳的用量
D.保持其他条件不变，升高温度
（3）根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为__；低温下_(填“是”或“否”)有利于该反应自发进行。
（2）一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，已知A、B、C的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，B的浓度范围是__。
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__；
（2）降低温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__。
（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB，tB表示)。
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.CO的浓度不再变化
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。
a.CH3OH的物质的量增加
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.c(CO)和c(H2)均减小
d.重新平衡时
减小
25℃、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应中和热为57.3kJ/mol。
（1）写出表示稀H2SO4与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：___。
（2）学生甲用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：__。
②该装置中有一处错误是：___。如果用该错误装置测定，测得的中和热ΔH会___(填“偏大、偏小、无影响”)。
③如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___(填“相等、不相等”)。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=___。
（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图装置：
该生两次实验测定时间均设定为10min，则他还要测定的另一个数据是：___。
②若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入___(填字母)
a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液
2SO2(g)＋O2(g))
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题：
（1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。
（2）图中ΔH=__kJ/mol。
（3）在一定温度下，将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
①__；②4VO2＋O2=2V2O5
（5）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
