Question

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.将1molNH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N_A个NH₄⁺

B.1mol/LCH₃COOH与1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为2N_A

C.常温常压下，3.6g H₂O中含有电子数为2N_A

D.含有2N_A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g

Answer

B

【解析】

A.根据溶液的电中性可知：n（NH4+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-），而由于溶液呈中性，可知n（H+）=n（OH-），故有n（NH4+）=n（NO3-），而n（NO3-）=1mol，故n（NH4+）=1mol，个数为NA个， A正确；

B.溶液体积不明确，故CH3COOH和CH3COO-的总数不明确， B错误；

C.3.6g H2O的物质的量n=m/M＝3.6g÷18g·mol-1=0.2mol，而1molH2O含10mol电子， 0.2mol水中含电子个数为2NA个，C正确；

D.氧气和臭氧均由氧原子构成，2NA个氧原子的物质的量为2mol，质量m=nM=2mol×16g/mol=32g，D正确。

答案选B。