Question

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂?________；其理由是________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：_____________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。（列出算式，不需化简）

Answer

不能 在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误 保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3 连续两次称量的质量不变 （ag－142 g·mol－1×）××100%

【解析】

Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已经转化为SO2，再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量bg求出变质生成的Na2SO4的质量即可。

（1）若加入硝酸钡，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，导致硫酸钠的含量增加，亚硫酸钠纯度偏小，故答案为：不能；在酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，造成结果有误差；

（2）要测定亚硫酸钠的纯度，需要先测出药品中硫酸钠的质量，需要使用氯化钡将硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，所以加盐酸酸化除去溶液中亚硫酸根离子，故答案为：用盐酸酸化可以将SO32-转化为SO2除去，保证沉淀全部为硫酸钡；

（3）重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体，称量至恒重，防止造成结果有误差，故答案为：连续两次称量的质量不变；

（4）硫酸钡沉淀质量为bg，硫酸钡的物质的量为：n（BaSO4）=n（Na2SO4）=，则实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是（ag－142 g·mol－1×）××100%，故答案为：（ag－142 g·mol－1×）××100%。