（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_____________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：_____________________。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是_____________________。（列出算式，不需化简）
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置为_____。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_____。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_____。
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y_____T(填“>”“<”或者“=”)，可以验证该结论的方法是_____。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
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| X |
| Y |
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Z |
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(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。
(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。
有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。
①标准状况下，它们的密度之比为_____。
②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_____。
③各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。
④同温同压下，1LD2和T2气体中所含中子数之比_____。
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X的化学式是_____、Y的化学式是_____、Z的名称是_____。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。
（4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_____。
