Question

亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L^－1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a、b两点时，水电离出的c_水(OH^－)之比为1.43：6.54

B.b点对应溶液中存在：c(Na⁺)=3c(HPO₃^2－)

C.反应H₃PO₃+HPO₃^2－2H₂PO₃^－的平衡常数为10^5.11

D.当V(NaOH)=1 L 时，c(Na⁺)＞c(H₂PO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中，则a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10-5.11，A项错误；

B. 由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，且有c(H2PO3−)=c(HPO32−)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2PO3−)+2c(HPO32−)，则c(Na+)＜c(H2PO3−)+2c(HPO32−)＝3c(HPO32－)，B项错误；

C. 反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为，C项正确；

D. 当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D项错误；

答案选C。