元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化（O、F除外）
根据元素的原子序数，可推知原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A.①②③ B.①③⑤ C.②③④ D.①④⑤
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：
（1）A点→B点反应的离子方程式为_______________________。
（2）原混合物中AlCl3的物质的量为______，NaOH的物质的量为_____。
（3）C点加入的HCl溶液体积为_____________。
实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：
（1）上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。
（2）Fe2＋也能与MnO4-反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为________。反应中Fe2＋表现________(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生________反应。
（3）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。
（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。
中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
请写出：
（1）B→C+D的离子方程_______________________；
（2）E→F化学方程式__________________________。
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式___________________。
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为____________________________________。
明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
（2）Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。
（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。
（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。
