Question

、、、四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，元素原子的层电子数与、层电子数之和相等，元素原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。

（1）四种元素的符号依次是______，______，______，______；它们的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（2）试写出四种元素的离子结构示意图：______，______，______，______。它们的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。

（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。

（4）分别写出、两元素的气态氢化物的化学式：______。

Answer

、、、 、

【解析】

根据原子结构分析元素的种类，根据元素周期律分析解答。

A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等，第二层电子数为8，第一层电子数为2，则A原子的最外层电子数为6，A为硫元素；D元素原子的第一、第二层电子数之和为10，等于电子总数的一半，则D原子的电子总数为20，D为钙元素；A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，则A、B、C、D分别为S、Cl、K、Ca；

（1）根据以上分析可知，四种元素的符号依次是A：S，B：Cl，C：K，D：Ca；原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此它们的原子半径由大到小的顺序是：；故答案为：；；；；；

（2）硫离子核内质子数为16，核外有18个电子，离子结构示意图为：，氯离子核内质子数为17，核外有18个电子，离子结构示意图为：，钾离子核内质子数为19，核外有18个电子，离子结构示意图为：，钙离子核内质子数为20，核外有18个电子，离子结构示意图为：，离子的核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是：；故答案为：；；； ；；

（3）S、Cl、K、Ca的最高化合价分别为+6、+7、+1、+2，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、、、，故答案为：、、、；

（4）A、B两元素的气态氢化物的化学式分别为、，故答案为：、。