Question

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B→D＋F、A＋C→E＋F(均未配平)；0.1mol·L^-1D溶液的pH=13(25℃)。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B.1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子

C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D.由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的

Answer

D

【解析】

0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)，D是一元强碱，其含有的金属元素是短周期元素，则D应为NaOH。由反应：A＋B→D＋F，结合元素守恒可知，A、B两种物质至少含有H、O、Na元素，F是由丙元素组成的单质，由发生的反应可知，丙不可能是Na，结合原子序数关系可知，甲为H元素、丙为O元素、丁为Na元素，故F为O2、A为Na2O2、B为H2O。再结合反应：A＋C→E＋F可知，C是CO2，E是Na2CO3，则乙为C元素。

A．原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H，故A错误。

B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，故1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子，故B错误；

C．丙为氧元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误；

D．若为NaHCO3，则溶液呈碱性，若为HOOC—COONa，则溶液呈酸性，故D正确。